19秋西交《无机化学》在线作业[答案]满分答案
西交《无机化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 34 道试题,共 68 分)
1.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度( )
A.增大
B.减小
C.先增大后减小
D.不变
2.已知下列弱酸的pKa:HAc=4.75,H2PO4ˉ=7.21, HCO3ˉ=10.25,NH4+=9.25,配制pH=5的溶液应选择的缓冲对是( )
A.NaHCO3--Na2CO3
B.NaH2PO4-Na2HPO4
C.NH3－NH4Cl
D.HAc-NaAc
3.按酸碱质子理论,下列是两性物质的是( )
A.OH-
B.NH4+
C.H2O
D.H+
4.关于弱电解质解离平衡说法错误的是( )
A.解离度与浓度无关而与温度有关
B.温度越高，解离度和解离常数越大
C.是动态平衡，存在同离子效应和盐效应
D.其解离常数与弱电解质本性及温度有关而与浓度无关
5.在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中,抗酸成分是( )
A.OH-
B.NaH2PO4
C.Na2HPO4
D.H+
6.在NH3-NH4Cl缓冲对中,抗碱成分是:( )
A.OH－
B.NH4Cl
C.NH3
D.H+
7.按酸碱质子理论,在水溶液中NH4+应属于( )
A.非酸非碱物质
B.共轭酸
C.共轭碱
D.两性物质
8.PH值为3的水溶液,其[H+]为( )
A.10-7 mol.l-1
B.10-4 mol.l-1
C.10-3 mol.l-1
D.10-11 mol.l-1
9.下列物质能组成缓冲对的是( )
A.NaOH－NaAc
B.HCl－NaOH
C.HCl－NaCl
D.HAc－NaAc
10.下列因素中,对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是( )
A.缓冲溶液的缓冲比
B.缓冲溶液的本性
C.缓冲溶液的总浓度
D.温度
11.某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6,从理论上推算其缓冲范围在( )
A.8～10
B.7～9
C.6～8
D.5～7
12.配制pH=10的缓冲溶液,应选择的缓冲对是( )
A.NaH2PO4－Na2HPO4（pKa＝7.21）
B.Na2HPO4－Na3PO4（pKa＝12.7）
C.NH3－NH4Cl（pKa＝9.24）
D.HAc－NaAc（pKa＝4.76）
13.以下缓冲溶液缓冲能力最强的是( )
A.0.5 mol.l-1HAc—0.5mol.l-1NaAc
B.0.4 mol.l-1HAc—0.6 mol.l-1NaAc
C.0.2 mol.l-1HAc—0.8 mol.l-1NaAc
D.0.1 mol.l-1HAc—0.9 mol.l-1NaAc
14.在NH3.H2O=NH4+ +OH—平衡体系中,能使电离度减小的是( )
A.升高温度
B.加盐酸
C.加氯化铵
D.加氯化钠
15.酸中毒的病人是指人体血液的pH值( )
A.等于7.35
B.小于7.45
C.小于7.35
D.大于7.35
16.某电池的电动势E是正值,则该电池反应:( )
A.逆向自发进行
B.正向自发进行
C.无法判断反应方向
D.处于平衡状态
17.已知 φθAg+/Ag=0.80 V,φθZn2+/Zn =-0.76V。将两电对组成原电池,该原电池的标准电动势为: ( )
A.0.84V
B.1.56V
C.2.36V
D.0.04V
18.可使电对Cu2+/Cu的电极电势值增加的是:
A.Na2S
B.NH3
C.KOH
D.CuSO4
19.已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是
A.I2
B.I-
C.Fe3＋
D.Fe2＋
20.在下列金属电对中,标准电极电势值最小的是:
A.Zn2＋/Zn
B.Fe3＋/Fe2＋
C.Cu2＋/Cu
D.Ag＋/Ag
21.下列物质中哪种是多齿配位体( )
A.NH3
B.H2O
C.F－
D.EDTA
22.K3[Fe(CN)6]中配离子电荷和中心原子电荷分别为( )
A.3-，3+
B.3-，2+
C.3+，3-
D.2-，2+
23.配位化合物中一定存在( )
A.配位键
B.离子键
C.氢键
D.共价键
24.在二乙二胺合铜(Ⅱ)中,中心原子的配位数为( )
A.8
B.6
C.4
D.2
25.向Cu 2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+配位平衡体系中加入稀盐酸,可能产生的后果是( )
A.配离子解离
B.配位平衡向右运移动
C.平衡不受影响
D.体系析出沉淀
26.蛋白质溶液属于( )
A.粗分散系
B.真溶液
C.溶胶
D.悬浊液
E.乳状液
27.质量浓度的单位多用( )等来表示
A.其他都是
B.ug/L
C.mg/L
D.kg/L
E.g/L
28.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ,Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.2mol/L
E.0.1mol/L
29.溶液稀释计算的依据是( )
A.稀释前后溶质的量不变
B.稀释前后溶液的量不变
C.稀释前后溶液的质量不变
D.稀释前后溶液的物质的量不变
E.稀释前后溶剂的量不变
30.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液,需加水( )
A.75ml
B.250ml
C.200ml
D.150ml
E.100ml
31.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml,需用50g/L新洁尔灭( )
A.80ml
B.70ml
C.60ml
D.50ml
E.40ml
32.临床上常用的人工肾透析液,每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g,此透析液是( )溶液。
A.高渗
B.都不对
C.等渗
D.低渗
E.不能确定
33.19.0g/L乳酸钠(C3H5O3Na)溶液的渗透浓度为( ) C3H5O3Na=112
A.639mmol/L
B.539mmol/L
C.439mmol/L
D.339mmol/L
E.239mmol/L
34.与血浆相比,下列不属于等渗溶液的是( )
A.其他都不是
B.C（葡萄糖）=0.3mol/L
C.C（NaHCO3）=0.2mol/L
D.C（NaCl）=0.15mol/L
E.C（CaCl2）=0.1mol/L
19秋西交《无机化学》在线作业[答案]多选题答案
二、判断题 (共 16 道试题,共 32 分)
35.在一定温度下,纯水、稀酸、稀碱中水的离子积Kw相同。()
36.在酸碱质子理论中,H2O是两性物质。()
37.水的离子积Kw只适用于纯水,不适用于稀溶液。()
38.在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度减小。()
39.缓冲容量大的溶液,其缓冲范围也大。()
40.在缓冲对HAc-NaAc中,抗酸成分是HAc,抗碱成分是NaAc。()
41.按酸碱质子理论,缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。()
42.在HAc溶液中加入固体NaAc,此时溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应,但HAc的电离度减小。()
43.配位化合物就是含有配离子的化合物。()
44.含有配位键的离子一定是配离子。 ()
45.配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数,数值上等于配位体个数。()
46.配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等,电性相反。()
47.形成螯合物的配位体都是多齿配位体。()
48.螯合物比一般配合物稳定性大。()
49.稳定常数大的配离子一定比稳定常数小的稳定。()
50.外界离子都带负电荷。()
19秋西交《无机化学》在线作业[答案]历年参考题目如下：
