南开18秋学期（1709、1803、1809）《物理化学》在线作业答案满分答案
18秋学期（1709、1803、1809）《物理化学》在线作业-0003
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.某反应C～t作图为一直线，则该反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
2.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
A.向右移动
B.向左移动
C.不动
D.左右来回移动
3.某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为
A.7 min
B.1.01 min
C.4.04 min
D.50.5 min
4.某温度范围内，化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该
A.升高温度
B.降低温度
C.增大体系压力
D.降低体系压力
5.热力学第一定律仅适用于什么途径
A.同一过程的任何途径
B.同一过程的可逆途径
C.同一过程的不可逆途径
D.不同过程的任何途径
6.下列关于电解质对憎液溶胶聚沉能力说法错误的是
A.反号电解质离子价数高有利于胶体的聚沉
B.同号离子价数高有利于增大胶粒的电动电势
C.反号离子半径越小越不利于胶体的稳定
D.同号离子水合半径大不利于胶体的稳定
7.零级反应速率常数的量纲是
A.(浓度)－1?(时间)－1
B.(浓度)?(时间)－1
C.(浓度)－2?(时间)－1
D.(浓度)2?(时间)－1
8.质量作用定律适用于
A.对峙反应
B.平行反应
C.连串反应
D.基元反应
9.A与B形成的气液平衡体系有最低恒沸点，当液相中B浓度小于恒沸点浓度时，通过精馏，在塔底和塔顶得到的分别是
A.塔顶得到纯A, 塔底得到恒沸物
B.塔顶得到纯B，塔底得到恒沸物
C.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯B
D.塔顶得到恒沸物，塔底得到纯A
10.对于实际气体反应体系， 其标准压力平衡常数有
A.只与温度有关
B.和温度、压力有关
C.可直接由反应标准吉布斯自由能算出
D.以上说法都不对
11.对于化学原电池，其电动势主要来源于
A.接触电势
B.电极电势
C.液接电势
D.都不是
12.胶束的出现标志着
A.表面活性剂的溶解度已达到饱和状态
B.表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用
C.表面活性剂降低表面张力的作用下降
D.表面活性剂增加表面张力的作用下降
13.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
A.μ(水)＝μ(汽)
B.μ(水)＜μ(汽)
C.μ(水)＞μ(汽)
D.无法确定
14.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A.f＝1
B.f＝2
C.f＝3
D.f＝4
15.某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为
A.K=2, f*=1
B.K=2, f*=2
C.K=1, f*=2
D.K=2, f*=3
16.在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A.ΔrGm(1)0= 2ΔrGm(2)0
B.ΔrGm(1)0 = 2ΔrGm(2)0
C.ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
D.ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0
17.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则
A.μ1 = 10μ2
B.μ1 = 2μ2
C.μ1 = 1/2μ2
D.μ1 = μ2
18.反应 C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系
A.?T < 0，?U < 0，?H < 0
B.?T > 0，?U = 0，?H > 0
C.?T > 0，?U > 0，?H > 0
D.?T > 0，?U = 0，?H = 0
19.某反应的DrCp为零，则该反应的标准平衡常数随温度上升而
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
20.第一定律的公式中，W代表什么功？
A.膨胀功
B.有用功
C.各种形式功之和
D.机械功
南开18秋学期（1709、1803、1809）《物理化学》在线作业答案多选题答案
二、 多选题 (共 10 道试题,共 20 分)1.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A.两种状态下压力不相同
B.水的冰点测量时，体系中溶有空气
C.测量仪器的误差
D.不能确定
2.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A.提高总压
B.降低总压
C.保持体积不变，加入惰性气体组分
D.保持总压不变，加入惰性气体组分
3.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
4.关于电极极化，正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
B.极化使电极的电极电势增大
C.极化使电池的输出电压增大
D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序
5.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A.在电场中的定向移动
B.渗透
C.扩撒
D.沉降平衡
6.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
7.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
8.下列说法正确的是
A.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D.对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
9.按照纯水的相图，下列说法正确的是
A.高于三相点温度时，固相完全消失
B.低于三相点压力时，液相完全消失
C.低于三相点温度时，液相完全消失
D.高于三相点压力时，气相完全消失
10.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
三、 判断题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.对于原电池，正极发生氧化反应，是阳极，负极发生还原反应，是阴极。
A.错误
B.正确
2.偏摩尔量都是状态函数。
A.错误
B.正确
3.一液体与玻璃表面的接触角为较小的锐角，则该液体可以在玻璃表面铺展
A.错误
B.正确
4.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关
A.错误
B.正确
5.偏摩尔量不可能小于零
A.错误
B.正确
6.封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小
A.错误
B.正确
7.对于一典型的酶催化反应，当底物浓度较高时，近似为零级反应，当底物浓度较小时，近似为一级反应。
A.错误
B.正确
8.单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。
A.错误
B.正确
9.双分子反应一定是基元反应。
A.错误
B.正确
10.绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零
A.错误
B.正确
11.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
A.错误
B.正确
12.只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
A.错误
B.正确
13.在理想稀溶液中，溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比，比例系数称为亨利常数，
A.错误
B.正确
14.电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的
A.错误
B.正确
15.由公式 Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
A.错误
B.正确
16.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
A.错误
B.正确
17.实际气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。
A.错误
B.正确
18.封闭体系总是向熵增加的方向变化
A.错误
B.正确
19.平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。
A.错误
B.正确
20.所有标准平衡常数都是无量纲的
A.错误
B.正确
南开18秋学期（1709、1803、1809）《物理化学》在线作业答案历年参考题目如下：
