南开18秋学期（1709、1803、1809）《无机分析化学》在线作业答案答案
18秋学期（1709、1803、1809）《无机分析化学》在线作业-0001
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.下列物质中，既可以作酸，又可以作碱的是（ ）。
A.PO43-
B.NH4+
C.H3O+
D.HCO3-
2.用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷
A.8.7，6.85，2.20
B.10.7，4.85，2.20
C.10.7，6.85，2.20
D.10.7，6.85，6.20
3.1. 在0 °C和100 kPa下，某气体的密度是1.96 g/L。它在85.0 kPa和25 °C时的密度是：
A.1.53 g/L
B.1.00 g/L
C.2.00 g/L
D.1.32 g/L
4.根据N-2（g）+ 3H2 (g) ? 2NH3 (g)的反应，25 dm3 N2（g）与过量的H2（g）反应后，生成NH3 (g)的体积是（ ）
A.75 dm3
B.50 dm3
C.25 dm3
D.8.3 dm3
5.称取1.0000 g卤化银的混合样，溶解后配制在500 mL容量瓶中，吸取50.00 mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26 mL 0.05000 mol/L Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量
A.26.64%
B.17.64%
C.38.98%
D.30.38%
6.价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？
（1） 具有2个p电子，
（2） 有2个n = 4, l = 0的电子和6个n = 3, l = 2的电子，
3d为全满，4s 只有一个电子。
A.碳族元素, Co, Cu
B.碳族元素, Fe, Cu
C.碳族元素, Fe, Ni
D.氮族元素, Fe, Cu
7.用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。求BaSO4沉淀中含有多少BaS？
A.6.40 %
B.3.40 %
C.4.40 %
D.5.40 %
8.下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）。
A.CaCO3
B.BaCO3
C.SrCO3
D.MgCO3
9.将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后，在温度不变的情况下此混合物的总压力是（ ）。
A.H2单独占有此容器的压力
B.He单独占有此容器的压力
C.混合前H2与He压力之和
D.H2与He分别占有此容器的压力之和
10.H2 (g )和He(g )的下列性质中相同的是（ ）。
A.密度
B.渗透压
C.标准状况下10g所占的体积
D.标准状况下10 mol所占的体积
11.已知Ag/Ag+的φθ = 0.799 V，Kθsp(AgCl) = 1.56 x 10-10，若在半电池Ag/Ag+(1mol/dm3)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl│KCl（1 mol/dm3+），则其电位将（ ）。
A.增加0.581 V
B.增加0.220 V
C.降低0.581 V
D.降低0.220 V
12.已知φθ（Pb2+/Pb）= - 0.126 V，Kθsp = 1.6 x 10-5，则φθ（PbCl2/Pb）为（ ）。
A.0.268 V
B.-0.41 V
C.-0.268V
D.-0.016V
13.估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列电子的排斥作用的情况是（ ）。
A.内层电子对外层电子
B.外层电子对内层电子
C.所有存在的电子对某电子
D.同层和内层电子对某电子
14.以0.02 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH = 10.0。问于化学计量点时的lgK’PbY, c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度（酒石酸铅配合物的 lgKPbY =3.8）
A.10.4，10-8.0 mol/L，10-8.5 mol/L
B.14.4，10-8.2 mol/L，10-8.5 mol/L
C.14.4，108.2 mol/L，108.5 mol/L
D.15.4，10-8.2 mol/L，10-9.0 mol/L
15.某未知气体样品重10g，在温度为373 K，压力为290.8 kPa时的体积是1.72 dm3，该未知物气体的摩尔质量是（ ）。
A.42
B.52
C.62
D.72
16.下列离子中，半径最小的是（ ）。
A.K+
B.Ca2+
C.Sc3+
D.Ti4+
17.下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（ ）。
A.Cr
B.Mo
C.W
D.Mn
18.某碱液25.00 cm3，以0.1000mol/dm3标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 cm3，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 cm3，此碱液的组成是（ ）。
A.NaOH
B.NaOH + Na2CO3
C.NaHCO3+ Na2CO3
D.Na2CO3
19.下列化合物最稳定的是（ ）。
A.Na2O2
B.Li2O2
C.K2O2
D.Rb2O2
20.下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。
A.0.1 mol/kg的蔗糖溶液
B.0.01 mol/kg尿素溶液
C.0.02 mol/kg NaCl溶液
D.0.01 mol/kg KCl 溶液
21.673 K时，将0.025 molCOCl2(g)充入1.0 L容器中，当建立下列平衡时：COCl2 (g) ? CO（g）+ Cl2(g) 有16%的COCl2解离。求此时的Kθ。
A.0.144
B.0.284
C.0.356
D.0.043
22.下列元素中具有最大的电子亲和能的是（ ）。
A.Na
B.Cl
C.Be
D.Li
23.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）。
A.NaCl + H2SO4
B.NaCl + MnO2
C.NaCl + 浓HNO3
D.KMnO4 +浓HCl
24.已知反应 CO (g) + H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g) 在749 K时Kθ = 6.5。今若需90 %的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A.2:3.9
B.1:9.1
C.1:2.1
D.1:6.8
25.把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（ ）。
A.两种凝胶离子数目相同
B.两种凝胶粒子所带的总电量相等
C.两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等
D.一种溶胶粒子为另一种溶胶离子数目的倍数
