南开《物理化学》20春期末考核[答案]满分答案
《物理化学》19秋期末考核-00001
试卷总分:100 得分:70
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是
A.离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大
B.同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同
C.在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大
D.离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
2.在α、β两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确
A.mAa= mBa
B.mAa= mAb
C.mAa= mBb
D.mAb= mAb
3.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则
A.μ1 = 10μ2
B.μ1 = 2μ2
C.μ1 = 1/2μ2
D.μ1 = μ2
4.对于一级反应，下列说法正确的是
A.t1/2与初始浓度成正比
B.1/c对t图为一直线
C.速率常数的单位为[t]-1
D.只有一种反应物
5.某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
A.三级反应
B.一级反应
C.零级反应
D.二级反应
6.某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A.0.449
B.2.23
C.4.49
D.0.22
7.法拉第（Faraday）常数Ｆ表示
A.1mol电子的电量
B.1mol电子的质量
C.1mol电子的数量
8.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的气压为
A.与体系中A的摩尔分数成比例
B.等于T温度下纯A的蒸气压
C.大于T温度下纯A的蒸气压
D.与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
9.25 ℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是
A.E2 = - 2E1
B.E2 = 2E1
C.E2 = - E1
D.E2 = E1
10.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)?② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为
A.K1 + K2
B.K1 - K2
C.K1/K2
D.K1·K2
11.氢气和石墨粉在催化剂作用下，在一定温度和压力下发生化学发应，生成n种碳氢化合物，体系的组分数为多少（不考虑催化剂）？
A.K=2
B.K=4
C.K=n+2
D.K=n
12.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A.溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B.溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C.定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D.饱和溶液的表面不会发生吸附现象
13.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是
A.过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
B.过热液体形成的原因是新相小气泡的附加压力太小
C.饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
D.人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
14.在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300 K时，pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下，反应
A.从右向左自动进行
B.反应处于平衡状态
C.从左向右自动进行
D.条件不全无法判断
15.1 mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则
A.?G=?A
B.?G>?A
C.?G<?A
D.无法判断
16.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为
A.κ增大，Λm增大
B.κ增大，Λm减少
C.κ减少，Λm增大
D.κ减少，Λm减少
17.溶胶与大分子溶液的相同点是
A.热力学稳定体系
B.热力学不稳定体系
C.动力学稳定体系
D.动力学不稳定体系
18.一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p>0, 表明该反应
A.反应可正向进行
B.反应可逆向进行
C.反应也达到平衡
D.无法确定
19.液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是
A.θ= 0°时，液体对固体完全不润湿
B.θ= 180°时，液体对固体完全润湿
C.θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
D.0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小
20.温度对光化反应速度的影响
A.与热反应大致相同
B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
南开《物理化学》20春期末考核[答案]多选题答案
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
21.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
22.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
23.水的冰点比三相点低0.01度，主要原因有
A.两种状态下压力不相同
B.水的冰点测量时，体系中溶有空气
C.测量仪器的误差
D.不能确定
24.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:cC=k1:k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
25.关于链反应，下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
三、判断题 (共 10 道试题,共 20 分)
26.所有标准平衡常数都是无量纲的
27.对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。
28.由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)∣H2(g)和H+(aq)∣H2(g)的标准电极电势是相等的。
29.偏摩尔量都是状态函数。
30.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同
31.对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
32.一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
33.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
34.相变化中，物质由化学势高的相向化学势低的相变化
35.相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度
四、主观填空题 (共 5 道试题,共 10 分)
36.某一级反应A=B，A起始浓度增加一倍，则反应半衰期##。
37.热力学第三定律规定，##K下，纯物质完美晶体的熵为零。
38.丁达尔效应源于胶体颗粒对入射光的##。
39.电解质稀溶液的摩尔电导率随浓度的提高而##。
40.胶体粒子在电场中的定向移动称为电泳，相对的液体介质的定向运动称为##。
五、计算题 (共 2 道试题,共 20 分)
南开《物理化学》20春期末考核[答案]历年参考题目如下：
