吉大20秋学期《分析化学》在线作业一[答案]满分答案
吉大20秋学期《分析化学》在线作业一-0004
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)
1.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。
A.Na+
B.K+
C.Ca2+
D.H+
2.用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）
A.浓度高，体积小
B.浓度低，体积小
C.体积大，浓度高
D.体积大浓度低
3.按质子理论，Na2HPO4是（）
A.中性物质
B.酸性物质
C.碱性物质
D.两性物质
4.下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A.高精密度
B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C.标准偏差大
D.仔细校正所用砝码和容量仪器等
5.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）
A.Ph<5
B.pH>5
C.5∠pH<10
D.pH>10
6.使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）
A.提高测定结果的精密度
B.维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
C.消除干扰离子
D.提高响应速率
7.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）
A.F检验
B.t检验
C.Q检验
D.G检验
8.下列各数中，有效数字位数为4位的是（）
A.wCaO=25.30%
B.[H+]=0.0235mol/L
C.pH=10.46
D.420kg
9.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）
A.3VNaOH=4VKMnO4
B.20VNaOH=3VKMnO4
C.4VNaOH=15VKMnO4
D.5VNaOH=12VKMnO4
10.Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？
A.5
B.10
C.12
D.2
11.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）
A.内外玻璃膜表面特性不同
B.内外溶液中H+浓度不同
C.内外溶液的H+活度系数不同
D.内外参比电极不一样
12.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）
A.二甲基二碘荧光黄
B.荧光黄
C.甲基紫
D.曙红
13.NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）
A.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
B.[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]
C.2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
D.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]
14.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A.中性
B.碱性
C.酸性
D.不定
15.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
A.混晶共沉淀
B.吸附共沉淀
C.包藏共沉淀
D.后沉淀
吉大20秋学期《分析化学》在线作业一[答案]多选题答案
二、判断题 (共 10 道试题,共 40 分)
16.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。
17.氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。
18.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。
19.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
20.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
21.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。
22.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
23.实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
24.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。
25.滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。
吉大20秋学期《分析化学》在线作业一[答案]历年参考题目如下：
