南开19春学期（1709、1803、1809、1903）《无机分析化学》在线作业[答案]

南开19春学期（1709、1803、1809、1903）《无机分析化学》在线作业[答案]满分答案

19春学期（1709、1803、1809、1903）《无机分析化学》在线作业-0003
试卷总分:100    得分:0
一、 单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.在含碘的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ）。
A.I2和Cl-
B.IO3和Cl-
C.ICl2
D.以上均有可能


2.在[Fe(CN)6]3-溶液中（不考虑与水的反应），Fe存在的形式有（ ）。
A.1种
B.2种
C.7种
D.8种


3.下列叙述正确的是（ ）。
A.氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键
B.离子晶体中的化学键都是离子键
C.NaCl（s）中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键
D.非金属元素组成的化合物都不是离子化合物


4.有一黑色化合物（I），不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体（II）。将（I）与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物（III）。若将（III）酸化，则得到紫红色溶液（IV）和沉淀（I）。用Na2SO3溶液处理（IV）时，也可得到沉淀（I）。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理（Mn2+盐），则得到几近无色的溶液（V）。问(I), (II), (III), (IV)各为何物？

A.(I) = MnO2, （II）= Cl2, （III）= MnO42-, （IV）= MnO4-；
B.(I) = MnO2, （II）= Cl2, （III）= MnO4-, （IV）= MnO42-；
C.(I) = MnO2, （II）= O2, （III）= MnO42-, （IV）= MnO4-；
D.以上都不是


5.下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A.CaCO3
B.BaCO3
C.MgCO3
D.SrCO3


6.已知φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V，Kθ稳 (Fe(CN)63-) = 1.0 x 1042，Kθ稳 (Fe(CN)62-) = 1.0 x 1035，则φθ（Fe(CN)63+/Fe(CN)62+) =（ ）。
A.0.36 V
B.1.19 V
C.-0.36 V
D.0.771 V


7.BaSO4在298 K时的Kspθ = 1.3 ×10-10，试求BaSO4饱和溶液的质量浓度（g/L）

A.2.7 ×10-3 g/L
B.1.5 ×10-3g/L
C.5.5 ×10-3g/L
D.6.5 ×10-3g/L


8.已知在20 °C时，反应：H2O(l) = H2O(g)，ΔrGθm=9.2 kJ/mol，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ）。
A.因ΔrGθm>0，故20 °C时，H2O(g)将全部变为液态
B.因20 °C时ΔrGθm≠0，故此温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
C.在20 °C，p(H2O)=2.33 kPa时，此过程ΔrGθm=0
D.20 °C，水蒸气压为1pθ时，平衡向形成H2O(g)的方向移动


9.下列元素中，第一电子亲和能最大的是（ ）。
A.F
B.Cl
C.Br
D.I


10.某碱液25.00 cm3，以0.1000mol/dm3标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 cm3，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 cm3，此碱液的组成是（ ）。
A.NaOH
B.NaOH + Na2CO3
C.NaHCO3+ Na2CO3
D.Na2CO3


11.298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（ ）。
A.C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
B.C(s) + O2(g) = CO2(g)
C.C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
D.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)


12.有一分析天平的称量误差为 ± 0.2 mg, 如称取试样为0.2000 mg，其相对误差是多少？如果称取2.0000 mg, 其相对误差又是多少？

A.± 0.01%，± 0.01%；
B.± 0.10 %，± 0.10%；
C.± 0.10 %，± 0.01%；
D.不好求出


13.已知电极反应Ag+ +e ? Ag的Eθ = 0.7995 V，则电极反应Ag+ +e ? Ag的Eθ = ( )。
A.0.1598 V
B.-0.1598 V
C.0.7995 V
D.-0.7995 V


14.14C的半衰期是5730 a (a代表年)。用计数器测得一块古代木炭每分钟可记录620次，而相同质量的新木炭每分钟1480次。试计算古代木炭的年龄

A.7.19 × 103 a；
B.1.83 × 104 a；
C.2.58 × 102 a；
D.1.52 × 103 a


15.1. 为了防止水在仪器内冻结，在水里面加入甘油，如需使其凝固点下降至零下2.00 °C，则在每100 g水中应该加入多少克甘油（甘油的分子式C3H8O3）。

A.1.9 g
B.9.9 g
C.8.0 g
D.10.3 g


16.分子筛是一类多孔性的（ ）。
A.碱金属硅酸盐
B.碱金属铝酸盐
C.铝硅酸盐
D.硅烷衍生物


17.和水反应得不到H2O2的是（ ）。
A.K2O2
B.Na2O2
C.KO3
D.KO2


18.过量的铁屑置于0.050 mol/L Cd2+溶液中，平衡后Cd2+的浓度时多少？

A.2.9×10-4 mol/L
B.2.9×10-3 mol/L
C.1.9×10-2 mol/L
D.3.9×10 mol/L


19.下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是（ ）。
A.键能
B.键长
C.键角
D.键矩


20.将一定量的H2与一定量的He放在一个密闭的容器中混合均匀后，在温度不变的情况下此混合物的总压力是（ ）。
A.H2单独占有此容器的压力
B.He单独占有此容器的压力
C.混合前H2与He压力之和
D.H2与He分别占有此容器的压力之和


21.用克氏定氨法处理0.300 g某食品试样，生成的NH3收集在硼酸溶液中，滴定消耗0.100 mol/L HCl溶液25.0 mL。计算试样中蛋白质的质量百分数

A.0.730
B.1.459
C.0.700
D.0.859


22.1. 查数据手册，判断下列反应
  C2H5OH (g) ===== C2H4 (g) + H2O (g)
     该反应能自发进行的最低温度

A.363 K
B.300 K
C.298 K
D.400 K


23.在pH = 3时，于655 nm处测得偶氮胂（III）与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50×104 L/(mol●cm)。如果在25 mL容量瓶中有30 μg La3+，用偶氮胂（III）显色，用2.0 cm的吸收池在655 nm处测量，其吸光度为多少？

A.0.66
B.0.84
C.0.46%
D.0.78


24.H2S水溶液中，最多的粒子是（H2O除外）（ ）。
A.H+
B.S2-
C.HS-
D.H2S


25. 有一钠盐（I），将其灼烧有气体（II）放出，留下残余物（III）。气体（II）能使带有火星的木条复燃，残余物（III）可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两份；一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，另一份加几滴KI-淀粉溶液，溶液变蓝。问(I),（II）,（III）各为何物？

A.(I) = NaMnO4,（II）= O2,（III）= NaMnO3；
B.(I) = NaNO3,（II）= O2,（III）= NaNO2；
C.(I) = NaClO3,（II）= O2,（III）= NaClO；
D.(I) = NaSO4,（II）= O2,（III）= NaSO3


26.下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A.CS2
B.H2Se
C.HCN
D.HgCI2


27.下列关于卤素的论述不正确的是（ ）。
A.溴可由氯做氧化剂制得
B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C.I2是最强的还原剂
D.F2 是最强的还原剂


28.下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键
C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O

A.H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4；
B.H2O2, C2H5OH, H3BO3, H2SO4；
C.H2O2, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O；
D.C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, (CH3)2O


29.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩μ = 4.9 B，或0 B.M.，则该金属离子最可能是下列中的（ ）。
A.Cr.3+
B.Mn2+
C.Fe2+
D.Co2+


30.下列含氧酸酸性最弱的是（ ）。
A.H3PO3
B.H3BO3
C.HNO3
D.H3PO4


31.中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（ ）。
A.平面四方形
B.四面体型
C.直线型
D.八面体型


32.在0.1 mol/dm3的下列溶液中，c(Ag+)最大的是（ ）。
A.[Ag(S2O3)2]3-
B.[Ag(NH3)2]+
C.[Ag(CN)2]-
D.无法区别


33.关于硼化物的下列说法中正确的是（ ）。
A.最简单的硼烷是BH3
B.乙硼烷中存在B-B键
C.卤化硼具有水解性
D.硼酸是一种三元酸


34.4 Ag (s) + 4 HCl(aq) + 4O2(g) ? 4 AgCl(s) + 2H2O(l)，当c(HCl) = 6.0 mol/dm3, p(O2) = 100 kPa时，298 K下该反应的E和 ΔrGθM分别是（ ）。
A.1.099 V、-388.6 kJ/mol
B.1.053 V、388.6 kJ/mol
C.1.190 V、-144.8 kJ/mol
D.1.053 V、-388.6 kJ/mol


35.元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年？

A.3330 a
B.3100 a
C.3030 a
D.3130 a


36.已知反应 CO (g) + H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g) 在749 K时Kθ = 6.5。今若需90 %的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？

A.2:3.9
B.1:9.1
C.1:2.1
D.1:6.8


37.加热分解可以得到金属单质的是（ ）。
A.Hg(NO3)2
B.Cu(NO3)2
C.KNO3
D.Mg(NO3)2


38.将20.00 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NaCN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中Ag+,  CN-和Ag(CN)2-平衡浓度

A.7.0×10-10 mol/L, 2.5×10-4 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
B.2.8×10-12 mol/L，2.5×10-6 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
C.3.67×10-18 mol/L，2.5×10-12 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
D.6.4×10-20 mol/L, 2.5×10-2 mol/L, 5.0×10-2 mol/L


39.AgI在下列1.0 mol/dm3溶液中溶解度最大的是（ ）。
A.Na2S2O3
B.NH3
C.NaCN)
D.无法区别


40.下列物质受热产生Cl2的是（ ）。
A.Cl3O5
B.ClO2
C.Cl2O2
D.Cl2O


41.下列反应的ΔfGθ [CO(NH2)2(s)] = -197.15 kJ/mol，查其它物质的热力学数据并计算出298 K时反应的Kθ。CO2（g）+ 2NH3(g) = H2O(g)+ CO(NH2)2 (s)

A.0.514
B.0.315
C.0.413
D.0.614


42.有0.10 mol BaSO4沉淀，每次用1.0 L 饱和NaCO3溶液（浓度为1.6 mol/L）处理，若使BaSO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？

A.2次
B.4次
C.3次
D.5次


43.已知0.30 mol/L NaB溶液的pH = 9.50，计算弱酸HB的Kaθ。

A.1.8×10-6
B.3.0×10-4
C.2.0×10-5
D.3.1×10-6


44.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）。
A.NaCl + H2SO4
B.NaCl + MnO2
C.NaCl + 浓HNO3
D.KMnO4 +浓HCl


45.下列分子中，具有配位键的是（ ）。
A.CO
B.CO2
C.NH3
D.H2S


二、 多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
1.当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。
A.（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 105
B.（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 10-5
C.（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 108
D.（cMKMY）/（cNKNY） ≥ 10-8
E.cMK’MY ≥ 106
F.CNKNY≤10


2.下列叙述那些是错误的（ ）。
A.沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B.沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C.进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D.ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
E.BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3·nH2O沉淀不要陈华


3.为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为±0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A.5位
B.4位
C.3位
D.2位
E.1位


4.下列叙述中正确的是（ ）。
A.变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B.一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C.平均值的精密度比单次测定的精密度好
D.随着测定次数的增加，精密度将不断提高


5.用EDTA配位滴定法测得石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（ ）。
A.绝对偏差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.相对误差
E.标准偏差

南开19春学期（1709、1803、1809、1903）《无机分析化学》在线作业[答案]历年参考题目如下：