西安交通大学18年3月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题(标满分答案
西安交通大学18年3月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 24 道试题,共 48 分)
1.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是（ ）
A.热导池检测器
B.电子捕获检测器
C.氢焰离子化检测器
D.火焰光度检测器
正确答案:----
专业答案:----
专业答案:----
2.下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，3，1
D.5，4，-4
专业答案:----
正确选项:----
正确选项:----
专业答案:----
专业答案:----
专业答案:----
3.下列说法中错误的是( )
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
专业答案:----
正确答案:----
专业答案:----
专业答案:----
专业答案:----
专业答案:----
4.下列四个量子数正确的组合正确的是( )
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
专业答案:----
正确答案:----
正确答案:----
5.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）
A.能自发进行
B.是吸热反应
C.是放热反应
D.处于平衡状态
专业答案:----
专业答案:----
正确选项:----
6.原子核外电子排布主要应遵循( )
A.统计规律
B.能量最低原理
C.泡利不相容原理
D.洪特规则
正确答案:----
专业答案:----
正确选项:----
7.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )
A.1,0,0,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.3,2,1,+1/2
D.4,0,0,+1/2
正确答案:----
正确答案:----
正确选项:----
8.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )
A.3，1，+1，
B.4，1，0，
C.3，2，1，
D.3，2，2，
正确选项:----
正确答案:----
正确选项:----
9.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确选项:----
正确选项:----
正确答案:----
专业答案:----
专业答案:----
正确选项:----
正确选项:----
正确选项:----
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正确选项:----
正确选项:----
正确答案:----
10.
某温度下反应：
A.A
B.B
C.C
D.D
11.以下说法正确的是 ( )
A.吸光度A随浓度增大而增大
B.摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大
C.透光率T随浓度增大而增大
D.透光率T随比色皿加厚而增大
专业答案:----
专业答案:----
正确答案:----
12.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）
A.前者叫同离子效应，后者叫盐析
B.前者叫同离子效应，后者叫盐效应
C.两者均属同离子效应
D.两者均属盐效应
正确选项:----
正确答案:----
专业答案:----
13.
A.A
B.B
C.C
D.D
14.某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )
A.8
B.18
C.8～18
D.8～32
正确答案:----
正确答案:----
正确答案:----
15.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为 ( )
A.0.86～1.26V
B.0.86～1.50V
C.0.62～1.26V
D.0.62～1.50V
专业答案:----
正确选项:----
正确选项:----
16.
A.A
B.B
C.C
D.D
17.氯 溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有（）
A.第一电离能
B.离子半径
C.单质分子中的键能
D.电负性
正确选项:----
专业答案:----
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18.同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A.减小，增大，小
B.减小，增大，小
C.减小减小，大
D.增大，减小，小
专业答案:----
专业答案:----
正确答案:----
19.下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )
A.3，2，-2
B.3，0，1
C.3，2，1
D.5，4，-4
20.下列四个量子数组合正确的是( )
A.n=3, l=-3, m=0, ms=0
B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2
D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
正确选项:----
专业答案:----
专业答案:----
21.下列说法中错误的是( )
A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B.波函数的角度分布图形与主量子数无关
C.只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
22.原子化器的主要作用是 ( )
A.将试样中待测元素转化为基态原子
B.将试样中待测元素转化为激发态原子
C.将试样中待测元素转化为中性分子
D.将试样中待测元素转化为离子
正确答案:----
专业答案:----
正确答案:----
23.下列粒子的空间构型正确的有( )
A.SF4 （平面四边形）
B.[Fe(CN)6]3-（正八面体形）
C.Ag(NH3)2+（角形）
D.ClO4-（正四面体）
正确选项:----
专业答案:----
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24.沉淀滴定分析中，佛艾哈德法的指试剂是()
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.高锰酸钾
D.荧光黄
正确选项:----
正确答案:----
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西安交通大学18年3月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题(标多选题答案
二、 判断题 (共 26 道试题,共 52 分)1.La系收缩是指La系元素随着原子序数增加半径缩小不明显的现象。
A.错误
B.正确
2.误差可用来表示精密度的高低。 ( )
A.错误
B.正确
3.因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
A.错误
B.正确
4.以硼砂为基准物质标定HCl的浓度时，反应如下:
,
则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为1：2。( )
A.错误
B.正确
5.用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。( )
A.错误
B.正确
6.在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。 ( )
A.错误
B.正确
7.sp3杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。 ( )
A.错误
B.正确
8.因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。 ( )
A.错误
B.正确
9.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP杂化方式。 ( )
A.错误
B.正确
10.主量子数n＝2时，有2S、2P二条原子轨道。
A.错误
B.正确
11.某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。 ( )
专业答案:----
正确选项:----
专业答案:----
A.错误
B.正确
12.如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。 ( )
A.错误
B.正确
13.用硼砂（NaB4O7.10H2O）作基准物质标定HCl时，如果硼砂部分失水，则标定的HCl浓度偏高。
A.错误
B.正确
14.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。 ( )
A.错误
B.正确
15.因为O2中有两个成单电子，因此O2具有顺磁性。 ( )
A.错误
B.正确
16.在多电子原子轨道中，角量子数越大，轨道能级也越高。
A.错误
B.正确
17.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。 ( )
A.错误
B.正确
18.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
A.错误
B.正确
19.电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
A.错误
B.正确
20.一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。
A.错误
B.正确
21.滴定分析中，反应的平衡常数k与滴定突越的长短成正比。 ( )
A.错误
B.正确
22.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。( )
A.错误
B.正确
23.每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
A.错误
B.正确
24.形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 ( )
A.错误
B.正确
25.用0.1mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol/L甲酸和0.1mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa＝3.75，硼酸pKa＝9.14)。
A.错误
B.正确
26.在Fe3+ + e → Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。 ( )
A.错误
B.正确
西安交通大学18年3月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题(标历年参考题目如下：
