19春西交《分析化学》在线作业[答案]答案
西交《分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:0
一、 单选题 (共 50 道试题,共 100 分)
1.两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法( )
A.Q检验法
B.检验法
C.4d法
D.t检验法
2.可用于减少测量过程中的偶然误差的方法 ( )
A.进行对照实验
B.进行空白实验
C.进行仪器校准
D.增加平行试验的次数
3.指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B.使用天平时，天平零点稍有变动
C.砝码受腐蚀
D.滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
A.偶然误差在分析中是不可避免的
B.偶然误差正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性
D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
5.准确度与精密度的关系是( )
A.准确度高，精密度不一定高
B.精密度是保证准确度的条件
C.精密度高，准确度一定高
D.准确度是保证精密度的条件
6.下列变换正确的是( )
A.10.00mL=0.0100L
B.10.5L=1.05×104mL
C.10.5L=10500mL
D.10.5L=1.050×104mL
7.欲使滴定时的相对误差≤±0.1%,所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为( )
A.0~10mL
B.10~15mL
C.10~20mL
D.20mL以上
8.今以酸度计测定某溶液的pH=9.25,该数字的有效数字位数是( )
A.4位
B.3位
C.2位
D.1位
9.对某试样进行三次平行测定,得CaO的平均含量为30.6%,而真含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )
A.相对误差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.绝对偏差
10.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
11.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )
A.绝对误差
B.相对误差
C.相对偏差
D.绝对偏差
12.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )
A.25mL
B.25.0 mL
C.25.00 mL
D.25.000 mL
13.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35,其Ka值应为( )
A.4.467′10-13
B.4.47′10-13
C.4.5′10-13
D.4′10-13
14.不能消除或减免系统误差的方法是( )
A.对照实验
B.空白实验
C.仪器校准
D.增加平行试验的次数
15.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析,得到两组分析数据,若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异,应该用下列哪一种方法( )
A.Q检验法
B.F 检验法加t检验
C.F 检验法
D.t检验法
16.使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A.防止混晶生成
B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全
D.得到大颗粒沉淀
17.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为( )
A.20%～30%
B.10%～20%
C.20%～50%
D.50%～100%
18.标准溶液是( )
A.已知准确浓度的溶液
B.已知准确浓度的试剂溶液
C.浓度永远不变的溶液
D.只能用基准物质配制的溶液
19.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液( )
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.K2Cr2O7
20.下列操作不正确的是( )
A.滴定管读数应读到小数点后两位
B.万分之一分析天平应读到小数点后五位
C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼
D.量瓶不能用来久储溶液
21.滴定分析中,常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达,这点称为( )
A.化学计量点
B.突跃点
C.滴定终点
D.理论终点
22.碱式滴定管不能装( )
A.氧化性溶液
B.碱性溶液
C.中性溶液
D.Na2S2O3溶液
23.滴定分析中,标准溶液的浓度表示方法为( )
A.物质的量浓度
B.质量百分浓度
C.当量浓度
D.体积百分浓度
24.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为( )
A.2 cFeSO4 = cH2C2O4
B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4
C.cFeSO4 = cH2C2O4
D.5 cFeSO4 = cH2C2O4
25.有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl( )
A.200.0mL
B.400.0mL
C.100.0mL
D.300.0mL
26.若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1 mol/L/的B溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量应为( )
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
27.若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol,用它标定0.2 mol/LB溶液,假定反应为A+2B=P,则每份基准物的称取量应为( )
A.0.1～0.2g
B.0.2～0.4g
C.0.4～0.8g
D.0.8～1.0g
28.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是( )
A.滴定突跃范围
B.指示剂顏色的变化和滴定方响
C.指示剂的变色范围
D.指示剂分子的摩尔质量
29.用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是( )
A.9.7~4.3
B.9.7~5.3
C.8.7~4.3
D.8.7~5.3
30.按照质子理论,下列物质属于两性物质的有( )
A.H2CO3
B.氨基乙酸盐
C.氨基乙酸
D.氨基乙酸钠
31.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )
A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60
B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）
C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60
D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
32.以下溶液的浓度均为0.10mol/L,其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是( )
A.草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19
B.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
C.硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76
D.亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20）
33.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )
A.H2+Ac-HAc
B.NH3-NH2-
C.HNO3-NO3-
D.H2SO4- SO42-
34.H2PO4-的共轭碱是( )
A.H3PO4
B.HPO42-
C.PO43-
D.H3PO4+HPO42-
35.某酸碱指示剂的KHIn=1.0′10-5, 从理论上推算其pH变色范围是( )
A.4 ~ 5
B.5 ~ 6
C.4 ~ 6
D.5 ~ 7
36.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是( )
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.中性红
37.物质的量相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是( )
A.NaAc
B.Na2CO3
C.NH4Cl
D.NH4Ac
38.用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时,若弱碱的Kb越大,则( )
A.消耗的HCl越多
B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小
D.指示剂顏色变化不明显
39.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2(c1)溶液和某NaOH溶液(c2),两者体积相同,若至终点时消耗滴定剂的体积相等,则c1 与c2的关系是( )
A.c1 = c2
B.c1 =2 c2
C.c1 = 4c2
D.2c1 = c2
40.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )
A.3.2′10-3
B.3.2′10-4
C.3.2′10-5
D.3.2′10-6
41.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是( )
A.10.50
B.9.20
C.9.00
D.8.50
42.一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V2>V1>0,则碱样为( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3
D.NaOH+Na2CO3
